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Entalpia padrão
de formação
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A
entalpia padrão de formação, DH(f),
de uma substância é a entalpia padrão da reação
de formação do composto a partir dos respectivos elementos,
cada qual no seu estado de referência.
O estado de referência de um elemento é
o seu estado mais estável, a uma dada temperatura,
sob pressão de 1bar. Por exemplo, o estado de referência do
nitrogênio, a 298 K, é o N2 no estado gasoso. Para
o mercúrio é o do mercúrio líquido, o do carbono
é o da grafita e o do estanho é o do estanho branco (metálico).
Há
uma exceção a esta definição geral de estado
de referência: é a do estado de referência do fósforo,
que é a do fósforo branco, embora esta forma alotrópica
não seja a mais estável; é porém a mais reprodutível
e fácil de se obter.
As
entalpias padrões de formação são expressas
como entalpias por mol do composto. Por exemplo, a entalpia padrão
de formação do benzeno líquido, a 298 K, é
a entalpia da reação
6C(s, grafita) + 3H2(g) 
C6H6(l)
e
vale +49,0 kJ mol-1 . As entalpias padrões de formação
dos elementos nos respectivos estados de referência são nulas
em todas as temperaturas, pois são as entalpias de reações
"nulas", como
N2(g) N2(g)
